Sistem Periodik Unsur

Sistem Periodik Unsur

A. Perkembangan Sistem Periodik Unsur

1. Sistem Logam dan Non-Logam

Logam: dapat menghantarkan listrik dan panas

Non-Logam: sukar menghantarkan listrik dan panas

2. TRIADE DOBEREINER

Berdasarkan kesamaan sifat, kelompok 3 unsur, massa atom ditengah merupakan rata-rata unsur lain.

3. HUKUM OKTAF NEWLANDS

• Berdasarkan kenaikan massa atom relatif
• Unsur ke-8 mirip dengan unsur ke-1, dst

4. TABEL PERIODIK MENDELEEV

• Berdasarkan sifat unsur dan kenaikan massa atom relatif
• Lajur tegak, satu golongan
• Lajur datar, satu periode

5. TABEL PERIODIK PANJANG

• Sifat dasar atom
• Nomor Atom bukan Nomor Massa (H. Moseley)

B. Sifat Keperiodikan Unsur

Sistem periodik unsur terdiri dari 7 periode, 8 golongan utama (A) dan 8 golongan transisi (B). Periode menunjukkan nomor kulit (baris horizontal), sedangkan golongan menunjukkan jumlah elektron valensi (kolom vertikal). Sifat-sifat keperiodikan unsur meliputi:

1. Jari-jari atom: dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom akan semakin membesar, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom akan semakin mengecil.
2. Energi Ionisasi: dalam satu golonngan dari atas ke bawah, energi ionisasi akan semakin mengecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi akan semakin besar.
3. Afinitas Elektron: dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron akan semakin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron akan semakin besar.
4. Keelektronegatifan: dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin besar.